Question

已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉．某課外小組對(duì)其成份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定．甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（燒杯質(zhì)量為25g）：

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量	65g	65g	70g
加入氯化鈉樣品質(zhì)量	5g	6g	4g
充分反應(yīng)后燒杯+剩余物質(zhì)量	69.56g	70.56g	73.56g

回答問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
（2）氯化鈉樣品與鹽酸恰好反應(yīng)的質(zhì)量比為________．
（3）該氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）氯化鈉和鹽酸不反應(yīng)，因?yàn)闆]有沉淀、氣體、水生成，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）三組實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的質(zhì)量、氯化鈉樣品的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量如下表：

	甲	乙	丙
稀鹽酸的質(zhì)量	40g	40g	45g
加入氯化鈉樣品的質(zhì)量	5g	6g	4g
生成二氧化碳的質(zhì)量	0.44g	0.44g	0.44g

由甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知40克稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.44g二氧化碳，再由丙實(shí)驗(yàn)可知4g氯化鈉樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)生成0.44g二氧化碳，因而40克稀鹽酸與4克氯化鈉樣品中的碳酸鈉恰好完全反應(yīng)生成0.44克二氧化碳．
氯化鈉樣品與鹽酸恰好反應(yīng)的質(zhì)量比=4g：40g=1：10
故答案為：1：10
（3）設(shè)4克氯化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 0.44g

x=1.06g
該氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=73.5%
答：該氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.5%
分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）分別計(jì)算出甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)三組實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸的質(zhì)量、氯化鈉樣品的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行分析．
點(diǎn)評(píng)：本道題的難點(diǎn)是判斷多少克稀鹽酸與多少克氯化鈉樣品中的碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，題目中所給出的數(shù)據(jù)不容易分析，我們可以將這些數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為利于我們分析的數(shù)據(jù)，即：稀鹽酸的質(zhì)量、氯化鈉樣品的質(zhì)量、生成的二氧化碳的質(zhì)量．