Question

16．等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別與等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸充分反應(yīng)，生成+2價的硫酸鹽，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 三種金屬的活動性大小為乙＞甲＞丙
• B． 反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量一定相同
• C． 三種金屬的相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲
• D． 反應(yīng)結(jié)束時，丙一定沒有剩余

Answer 1

分析 據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；
根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大�。�

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，正確；
B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，錯誤；
C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H₂的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，正確；
D、根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，反應(yīng)結(jié)束時，丙一定沒有剩余，正確；
故選B

點評 對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．