Question

【題目】實驗是進行化學研究的重要途徑。

(1)小康用“W”做微型實驗。

①寫出a處反應的化學方程式________________。

②b處能觀察到什么現(xiàn)象?________________。

③采用微型實驗裝置有哪些優(yōu)點:________________(答出一點即可)。

(2)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

①寫出儀器a的名稱________________。

②寫出用A裝置制取氣體的化學方程式________________。

③乙炔(CH2)是一種可燃性氣體，難溶于水，常溫下不與水反應，密度與空氣很接近。實驗室可用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔，該反應非常劇烈，則制取一瓶較純凈的乙炔氣體，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是________________(填字母)。

④若需要收集一瓶干燥的乙炔氣體，需要在發(fā)生裝置和收集裝置之間增加一個盛有濃硫酸的干燥裝置，請在如圖中畫出導管和藥品。________________

(3)小強稱取14.7g 大理石樣品，加入足量稀鹽酸中完全反應后，稱得固體剩余物的質(zhì)量為4.7g(樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應)。計算14.7g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量_______________。

Answer 1

【答案】 澄清石灰水變渾濁 節(jié)約藥品（或減少污染） 長頸漏斗 CE 4.4g

【解析】

(1)①a處是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：。

②a處生成二氧化碳，b處能觀察到澄清石灰水變渾濁。

③采用微型實驗裝置的優(yōu)點: 節(jié)約藥品（或減少污染）。

(2) ①儀器a的名稱長頸漏斗。

②用A裝置制取氣體可以是高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式。

③實驗室可用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔，該反應非常劇烈，所以需要分液漏斗控制反應速率，制取一瓶較純凈的乙炔氣體，應該使用排水法收集，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是CE。

④若需要收集一瓶干燥的乙炔氣體，需要在發(fā)生裝置和收集裝置之間增加一個盛有濃硫酸的干燥裝置，如圖。

（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為

設生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

x=4.4g

答：該樣品最多可以制得二氧化碳4.4g。