Question

用如圖裝置測定某鐵的氧化物的化學(xué)式，記錄如下：
①裝鐵的氧化物的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為20g；
②硬質(zhì)玻璃管與鐵的氧化物的質(zhì)量共有23.6g；
③廣口瓶與澄清石灰水的質(zhì)量共為686g；
④通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F后，再稱量盛石灰水的廣口瓶，其質(zhì)量為688.2g（假設(shè)生成的氣體全部被澄清石灰水吸收，水蒸氣的散失等忽略不計(jì)）．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算（保留一位小數(shù)）：
（1）此鐵的氧化物的化學(xué)式為

FeO

．
（2）該氧化物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

77.8%

．

Answer 1

分析：鐵的氧化物因?yàn)椴恢�是什么氧化物，所以若用化學(xué)方程式計(jì)算較麻煩，所以根據(jù)題意石灰水增加的質(zhì)量為吸收的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳是由一氧化碳奪取鐵的氧化物中的氧生成，所以二氧化碳中的氧有一半來自鐵的氧化物，從而得到鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量，從而解決此題．

解答：解：由題意可知生成二氧化碳的質(zhì)量為
688.2g-686g=2.2g
方法一：二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量為
2.2g×

16×2

44

×100%=1.6g
其中鐵的氧化物中的氧元素的質(zhì)量為1.6g×

1

2

=0.8g
鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為23.6g-20g-0.8g=2.8g，
則該物質(zhì)中鐵與氧的質(zhì)量比56：16=7：2，則其化學(xué)式為FeO
鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.8g

2.8g+0.8g

×100%=77.8%．
方法二：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為Fe_xO_y．
Fe_xO_y+yCO

高溫  .

xFe+yCO₂
 56x+16y            44y
   3.6g             2.2g 

56x+16y

44y

=

3.6g

2.2g

，解得：

x

y

=

1

1

，則該鐵的氧化物為FeO．
鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

56

56+16

×100%=77.8%．
故答案為：（1）FeO；（2）77.8%

點(diǎn)評(píng)：在計(jì)算鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比時(shí)關(guān)鍵是明白二氧化碳中的氧有一半來自鐵的氧化物，從而很簡單的解決此題．本題鍛煉了學(xué)生知識(shí)遷移的能力．