Question

有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無(wú)色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．請(qǐng)回答：
（1）該固體中一定含有______，一定不含有______，可能含有______．
（2）寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在．______．

Answer 1

【答案】分析：在確定混合物中的組成成分時(shí)，首先根據(jù)在水溶液中的顏色來(lái)判斷一定有哪種物質(zhì)，一定沒(méi)有哪種物質(zhì)，沒(méi)有確定的是可能存在的．
解答：解：因該固體溶于水，可得到澄清的無(wú)色溶液，我們可判斷一定不含硫酸銅，因硫酸銅溶液為藍(lán)色．
又因向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．可得混合物中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉，一定不含氯化鈣．因氯化鈣與碳酸鈉不共存．沒(méi)有確定有還是沒(méi)有的是氯化鈉．
在碳酸鈉和硫酸鈉的混合物中確定是否含有氯化鈉，需要將碳酸鈉和硫酸鈉對(duì)氯化鈉的干擾去除，所以需要沉淀掉碳酸根離子和硫酸根離子，所以固體溶于水后后加入氫氧化鋇（或者硝酸鋇）溶液至過(guò)量，過(guò)濾后將濾液中加入稀硝酸后滴加硝酸銀，如果生成沉淀，則證明有氯化鈉，反之則無(wú)．（檢驗(yàn)氯離子
故答案為：
（1）碳酸鈉、硫酸鈉；硫酸銅、氯化鈣；氯化鈉．
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
（3）在碳酸鈉和硫酸鈉的混合物中確定是否含有氯化鈉，需要將碳酸鈉和硫酸鈉對(duì)氯化鈉的干擾去除，所以需要沉淀掉碳酸根離子和硫酸根離子，所以需要固體溶于水后加入氫氧化鋇（或者硝酸鋇）溶液至過(guò)量，過(guò)濾后將濾液中加入稀硝酸后滴加硝酸銀，如果生成沉淀，則證明有氯化鈉，反之則無(wú)．
點(diǎn)評(píng)：氯化鈣能與硫酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)，都能得到沉淀，但所得的沉淀中碳酸鋇能溶于酸，而硫酸鋇不能溶于酸．所以我們可以確定在混合物中同時(shí)有硫酸鈉和碳酸鈉．