Question

2．已知Mg（OH）₂和MgO的混合物中鎂元素的質量分數為48%，取該混合物10g，加入100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸中，充分反應后固體全部消失，則下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 反應后所得的溶液中不可能含有硫酸
• B． 將反應后的溶液蒸干，所得固體的質量為24g
• C． 向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，過一段時間才會產生沉淀
• D． 溶液中發(fā)生的反應都是中和反應

Answer 1

分析 根據Mg（OH）₂和MgO與稀硫酸反應的方程式，找到鎂與硫酸以及硫酸鎂的關系，根據鎂元素的質量結合關系式分析．

解答 解：因Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
混合物完全反應，則混合物中鎂元素全部與H₂SO₄反應轉化為MgSO₄中鎂元素，Mg（OH）₂和MgO的混合物中鎂元素的質量為10g×48%=4.8g
A、設反應所用H₂SO₄的質量為x，則
Mg～H₂SO₄
24   98
4.8g  x
$\frac{24}{4.8g}$=$\frac{98}{x}$
x=19.6g=100g×19.6%
所以100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸恰好完全反應，故A正確；
B、設反應后溶液中的溶質MgSO₄的質量為y，則
  Mg～MgSO₄
 24    120
4.8g    y
$\frac{24}{4.8g}$=$\frac{120}{y}$
解得Y=24g，故B說法正確；
C、反應后溶液中的溶質為MgSO₄，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，立即會產生沉淀，故錯誤；
D、MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O不是酸與堿的反應，不是中和反應；
故選：AB

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，中和反應的理解，難度較大．