Question

9．節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境、低碳生活是全社會(huì)應(yīng)該倡導(dǎo)的生活方式．
（l）下列物質(zhì)都可以用來作為燃料：①煤；②氫氣：③石油；④天然氣．其中，最清沽的燃料是②（填序號(hào)）．
（2）充分燃燒1000g天然氣和煤所產(chǎn)生的CO₂和SO₂氣體的質(zhì)量如圖所示，根據(jù)圖示分析，下列說法正確的是AD．
A．煤燃燒產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨　B．該天然氣中不含硫元素
C．煤燃燒對(duì)環(huán)境影響較小　　　　　D．煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產(chǎn)生
（3）硫酸型酸雨的形成主要經(jīng)過以下兩步：①SO₂在空氣中被粉塵催化氧化得到SO₃；②SO₃與水化合形成硫酸．其中反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（4）某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染，需將廢氣中的二氧化硫進(jìn)行處理，其發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+CO₂，若100g廢氣中含有3.2g二氧化硫，則處理500g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石31.25g．

Answer 1

分析 （1）我們?cè)诨瘜W(xué)課本中所學(xué)的化石燃料是：煤、石油、天然氣．只有氫氣是最清潔的能源；
（2）根據(jù)天然氣和煤燃燒后的產(chǎn)物來分析；
（3）二氧化硫和氧氣反應(yīng)能生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)能生成硫酸；
（4）依據(jù)100g廢氣中含有3.2g二氧化硫，則可求500g廢氣中二氧化硫的質(zhì)量，而后根據(jù)石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫的反應(yīng)方程式找到碳酸鈣與二氧化硫的比例關(guān)系，根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量即可求得所消耗的石灰石的質(zhì)量．

解答 解：（1）煤、石油、天然氣、乙醇燃燒都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會(huì)造成溫室效應(yīng)，氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，故答案為：②．
（2））A．根據(jù)圖示可知，煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫的多，更易導(dǎo)致酸雨，故A正確；
B．天然氣燃燒生成二氧化硫，所以該天然氣中含硫元素，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖示可知，天然氣和煤燃燒后都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量的天然氣完全燃燒產(chǎn)生的二氧化硫比等質(zhì)量的煤完全燃燒產(chǎn)生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易導(dǎo)致 酸雨，對(duì)環(huán)境影響比較大，故C錯(cuò)誤；
D．煤和天然氣的燃燒都生成二氧化碳，所以都有溫室氣體產(chǎn)生，故D正確；
故答案為：AD；
（3）SO₂在空氣中被粉塵催化氧化得到SO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃．三氧化硫和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（4）設(shè)500g廢氣中二氧化硫的質(zhì)量是x，則
$\frac{100g}{3.2g}=\frac{500g}{x}$
x=16g
設(shè)處理廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為y則
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，
 200       128
 80%y     16g
$\frac{200}{80%y}=\frac{128}{16g}$
y=31.25g
答案：
（1）②；
（2）A、D；   
（3）2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃ SO₃+H₂O═H₂SO₄；
（4）31.25

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了質(zhì)量守恒定律和有關(guān)能源的問題，節(jié)約化石能源，合理的開發(fā)新能源是科學(xué)家們正在研究的新課題，有關(guān)能源問題也是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，同學(xué)們要認(rèn)真把握．