Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．據(jù)圖回答：
（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是

40g

；
（2）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

乙＞甲＞丙

；
（3）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，在不改變�(nèi)苜|(zhì)的前提下，可采取的一種措施是

升高溫度或蒸發(fā)溶劑

；
（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是

甲

，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

丙

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（3）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ú⒔Y(jié)合題意分析解答；
（4）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，并結(jié)合物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算分析解答．

解答：解：（1）從50℃向上作垂線與乙物質(zhì)曲線的交點(diǎn)，再向縱坐標(biāo)作垂線，所得的數(shù)值就是該溫度下的溶解度，是40g；
（2）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋阂遥炯祝颈��?br />（3）由不飽和變?yōu)轱柡陀校涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑，由于丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度會變?yōu)轱柡腿芤海�增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑溶液的質(zhì)量都改變，所以在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，可采取的一種措施是升高溫度或蒸發(fā)溶劑；
（4）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，由圖示可知降溫后甲物質(zhì)析出晶體最多；據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；降溫至10℃時乙的溶解度大于甲的，所以降溫后乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，因?yàn)楸�溶液降溫后溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒變，由于10℃時甲的溶解度大于50℃時丙的溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙溶液；
故答案為：（1）40；（2）乙＞甲＞丙；（3）升高溫度或蒸發(fā)溶劑；（4）甲；丙．

點(diǎn)評：本題容易出錯的地方是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷，明確溶解度大則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大是解答問題的關(guān)鍵．