Question

【題目】（7分）某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數(shù)），組內一同學設計了如下實驗：

【設計實驗方案】實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：

需要測定的實驗數(shù)據(jù)：純堿樣品的質量；實驗前后C裝置（包含氫氧化鈉固體）的質量。

（1）A裝置中反應化學方程式是 。補充D裝置 （簡要敘述或畫出裝置示意圖）。

【交流與表達】

（2）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是 。

（3）為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入空氣。

反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣，反應后，用圖1裝置鼓入空氣。在A裝置中的反應進行時，開關K處于關閉狀態(tài)，其原因是 。

【數(shù)據(jù)處理】

（4）稱得純堿樣品的質量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度

為 %（計算結果保留小數(shù)點后1位）。

【反思與評價】

（5）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經(jīng)過討論認為不能，理由是 。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 跟裝置C同樣的裝置

（2）產(chǎn)生的二氧化碳殘留在錐形瓶內無法排出，使二氧化碳的質量偏低，使測得純堿的純度偏低

（3）防止產(chǎn)生的二氧化碳通過開關K進入到氫氧化鈉固體中，是二氧化碳質量減少

（4）98.1% （5）在反應過程中氯化氫氣體會揮發(fā)出來，使得二氧化碳質量偏大

【解析】

試題分析：（1）A裝置中的藥品是稀硫酸和純堿，化學方程式是：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑，裝置C的作用是吸收生成的二氧化碳，從而根據(jù)二氧化碳的質量求該純堿的純度，而如果直接讓裝置C與空氣相連，那么裝置C同樣會吸收空氣中的二氧化碳和水分，從而使得二氧化碳的質量偏大，故D裝置可以采用與裝置C同樣的裝置，來防止空氣中的二氧化碳和水進入到裝置C中

（2）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是：產(chǎn)生的二氧化碳殘留在錐形瓶內無法排出，使二氧化碳的質量偏低，使測得純堿的純度偏低

（3）在A裝置中的反應進行時，開關K處于關閉狀態(tài)，其原因是：防止產(chǎn)生的二氧化碳通過開關K進入到氫氧化鈉固體中，是二氧化碳質量減少

（4）因為實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g，質量差=79.6g-75.2g=4.4g，即反應生成的二氧化碳質量，再根據(jù)化學反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑中CO2與Na2CO3的質量關系，即可求出Na2CO3的質量，進而計算該純堿的純度

解：設Na2CO3的質量為x

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

44

x 4.4g

106：44=x：4.4g

x=10.6g

故該純堿的純度=10.6g/10.8g×100%=98.1%

（5） 不能用稀鹽酸代替稀硫酸的原因是：在反應過程中氯化氫氣體會揮發(fā)出來，使得二氧化碳質量偏大，使得測出的純堿的純度不準確