Question

14．向13.6g碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質量與生成氣體質量的關系如圖所示．計算：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量．
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數．
（3）恰好完全反應時所得的溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

分析 根據題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據此來分析求算碳酸鈉的質量，根據反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據此解答

解答 解：由圖示可知，生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，
設固體混合物中Na₂CO₃的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，反應生成NaCl的質量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106     73    117     44  
 x      y      z      4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g

稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{7.3g}{73g}×100%$=10% 
恰好完全反應時所得的溶液溶質質量分數為：$\frac{11.7g+（13.6g-10.6g）}{13.6g+73g-4.4g}×100%$=17.9%；

答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數10%；
（3）恰好完全反應時所得的溶液中溶質的質量分數17.9%．

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質的質量分數時溶質的質量漏算固體中原有的氯化鈉．