（2011?佛山）下列有關(guān)量的描述正確的是（　　）
分析：A、根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，進行解答；
B、根據(jù)用量筒量取一定體積的液體藥品要選擇量程與所需液體體積相近的量筒；進行解答；
C、根據(jù)pH試紙只能測大概，無法精確到小數(shù)點，進行解答；
D、根據(jù)空氣中的成分以體積含量計算，氧約占21%，進行解答．
解答：解：
A、根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，所以氧原子的相對原子質(zhì)量是16；故A說法錯誤；
B、根據(jù)用量筒量取一定體積的液體藥品要選擇量程與所需液體體積相近的量筒；所以用10mL量筒量取9.5mL蒸餾水；故B說法正確；
C、根據(jù)pH試紙只能測大概，無法精確到小數(shù)點，所以pH試紙測得某溶液的pH為7.8；故C說法錯誤；
D、根據(jù)空氣中的成分以體積含量計算，氧約占21%，故D說法錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?佛山）元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分．

根據(jù)所學知識回答：
（1）13號元素的符號是
A1
A1
；11號元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）9號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為其中x為
7
7
．該元素的原子容易得到電子形成離子，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）由1號元素和8號元素組成的陰離子符號為
OH-
OH-
；由1、6、7和8號元素組成的鹽的化學式為
NH4HCO3（或（NH4）2CO3）
NH4HCO3（或（NH4）2CO3）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?佛山）在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示．下列未知數(shù)據(jù)計算正確的是（　　）
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 10 10 0 0
反應(yīng)中的質(zhì)量（g） 6 2 3 ①
反應(yīng)后的質(zhì)量（g） ② 0 ③ ④

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?佛山）現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案．
【實驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：
第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g 20 40 60
生成氣體的質(zhì)量/s 2.2 4.4 5.5
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為
5.5
5.5
g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應(yīng)后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為
50
50
g
【實驗二】在上述第Ⅲ組反應(yīng)后的溶液中加AgNO3溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見下圖：
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析：
（4）某同學計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.5%（保留到小數(shù)點后一位）后經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤．請判斷該計算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤原因．
不正確．把碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量沒有減去
不正確．把碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量沒有減去
．

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