（2005?湘潭）下列關(guān)于兩種金屬活動(dòng)性比較的分析與結(jié)論不正確的是（　�。�
分析：根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以比較金屬的活潑性，根據(jù)金屬能否與鹽反應(yīng)可以比較金屬的活潑性．
解答：解：A、鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，說(shuō)明鐵比銅活潑，正確，不符合題意；
B、根據(jù)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量比銀的小不能比較金屬的活潑性，錯(cuò)誤，符合題意；
C、鋅能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不能，說(shuō)明鋅比銅活潑，正確，不符合題意；
D、相同條件下，鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈，說(shuō)明鎂比鐵活潑，正確，不符合題意．
故答為B．
點(diǎn)評(píng)：通過(guò)本題的練習(xí)，會(huì)通過(guò)金屬能否與酸或鹽的反應(yīng)，比較金屬的活潑性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2005?湘潭）下面是金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題：從煤油中取出一塊金屬鈉，用濾紙吸干凈表面的煤油后，用小刀切下一小塊．切口呈現(xiàn)出銀白色的金屬光澤，光澤迅速消失、變暗，原因是鈉與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)．將這小塊鈉投入水中，鈉浮于水面，劇烈反應(yīng)，急速游動(dòng)，并熔成一個(gè)閃亮的小球，逐漸縮小，最后完全消失．向反應(yīng)后的溶液中滴加2滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色．
（1）金屬鈉具有哪些物理性質(zhì)？
是一種固體金屬；有銀白色金屬光澤；密度比水��；質(zhì)軟（硬度�。�；熔點(diǎn)低
是一種固體金屬；有銀白色金屬光澤；密度比水小；質(zhì)軟（硬度�。�；熔點(diǎn)低
．
（2）金屬鈉與水的反應(yīng)（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）屬于
置換
置換
反應(yīng)．（填“分解”“化合”“置換”“復(fù)分解”）
（3）反應(yīng)后的溶液pH
＞
＞
 7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反應(yīng)生成了
NaOH
NaOH
．
（4）金屬鈉通常必須保存在煤油中，原因是金屬鈉易與
空氣中的氧氣或與空氣中的水
空氣中的氧氣或與空氣中的水
 發(fā)生反應(yīng)．
（5）小明同學(xué)通過(guò)對(duì)以上內(nèi)容的學(xué)習(xí)，結(jié)合所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)推斷出金屬鈉的金屬活動(dòng)性比鐵活潑．他推斷的依據(jù)是什么？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?湘潭）某化學(xué)興趣小組的學(xué)生研究過(guò)量的碳粉與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：氣體產(chǎn)物全部是CO2．
（2）查閱資料：a．氮?dú)獠荒芘c碳粉及Fe2O3反應(yīng)．
b．高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng)：
2Fe2O3+3C 
 高溫 
.
 
Fe+3CO2↑   C+CO2
 高溫 
.
 
 2CO
（3）設(shè)計(jì)方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過(guò)量碳粉充分反應(yīng)．用實(shí)驗(yàn)中實(shí)際測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，與理論計(jì)算得到的CO2的質(zhì)量進(jìn)行比較．
（4）實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示．
（5）實(shí)驗(yàn)操作：
①稱量數(shù)據(jù)：反應(yīng)前Fe2O3的質(zhì)量3.2g；碳粉的質(zhì)量2g；玻璃管C的質(zhì)量48.48g．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體共52.24g．
②加熱前先通一段時(shí)間氮?dú)�，再夾緊彈簧夾T，點(diǎn)燃酒精噴燈加熱．
（6）問(wèn)題分析：
①用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是
因?yàn)橛镁凭珖姛艏訜岜染凭珶裟塬@得更高的溫度
因?yàn)橛镁凭珖姛艏訜岜染凭珶裟塬@得更高的溫度
．
②加熱前先通一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖?!--BA-->
清除試管中的空氣（氧氣），防止碳粉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)
清除試管中的空氣（氧氣），防止碳粉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)
．
③理論計(jì)算：根據(jù)氧化鐵與碳粉反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算3.2g氧化鐵完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量．
④根據(jù)化學(xué)式計(jì)算CO2中碳元素與氧元素質(zhì)量比．
⑤根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中實(shí)際獲得氣體的質(zhì)量．
（7）結(jié)論：（要求簡(jiǎn)述獲得結(jié)論的理由）

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