Question

整理實驗室時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶鹽酸呈黃色，老師解釋說里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小明做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加適量的水稀釋后加入小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時不斷測量溶液的pH，得出如圖所示的關(guān)系（橫坐標(biāo)x表示滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量）。則下列分析錯誤的是

A．工業(yè)鹽酸呈黃色是因為含有Fe3+

B．點A時溶液中所含溶質(zhì)是NaCl和FeCl3

C．當(dāng)16<x≤22時的實驗現(xiàn)象是有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D．當(dāng)x =22g時，所得沉淀為19．6g

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析： 在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，所以只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀，從圖中可知與OA段表示加氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，水平線部分是表示氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)；A．含F(xiàn)e3+的溶液是黃色的，工業(yè)鹽酸呈黃色是因為含有Fe3+，正確；B．點A時表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl，此時溶液中所含溶質(zhì)是NaCl和FeCl3，正確；C．當(dāng)16＜x≤22時表示氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)，現(xiàn)象是有紅褐色沉淀產(chǎn)生，正確；D．設(shè)當(dāng)x=22g時，所得沉淀質(zhì)量為x，

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

       120      107

     22g-16g     x

x=5．35g 故選D

考點： 酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算