10g石灰石與100g鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成CO2質(zhì)量為2.2g，求：
（1）求石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)
碳酸鈣的質(zhì)量
石灰石的質(zhì)量
×100%即可求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)反應(yīng)后反應(yīng)后所得溶液為氯化鈣溶液以及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%進(jìn)行解答．
解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    
 100        111      44
  x          y       2.2g
100
x
=
44
2.2g

x=5.0g
111
y
=
44
2.2g

y=5.55g
石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
5g
10g
×100%=50%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
5.55g
5g+100g-2.2g
×100%=5.4%
答：（1）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.4%．
點(diǎn)評(píng)：有關(guān)反應(yīng)前后減少的質(zhì)量的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，反應(yīng)前后總裝置減少的質(zhì)量一般為生成氣體的質(zhì)量，反應(yīng)前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量一般為參加反應(yīng)的固體的質(zhì)量（也有例外）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、常熟白雪冰箱廠新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來(lái)的樣品先加工成粉未，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)．在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3
所取黃銅樣品的質(zhì)量/g 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 100.0 80.0 80.0
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 109.8 89.8 99.8
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為
 
，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
b、課題小組為測(cè)定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取10g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．隨反應(yīng)進(jìn)行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈如圖所示關(guān)系．請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容：
（1）樣品中CaCO3的含量是多少？
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
我解答
 
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?湘潭）湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行測(cè)定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止（雜質(zhì)不反應(yīng)）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，這一化學(xué)反應(yīng)要
吸收
吸收
（填“產(chǎn)生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？
CaO吸收空氣中的水，影響固體質(zhì)量的測(cè)定
CaO吸收空氣中的水，影響固體質(zhì)量的測(cè)定
．
（3）煅燒時(shí)釋放出CO2的質(zhì)量為
3.96g
3.96g
．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過(guò)量）中；④將③中產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質(zhì)量為8.8g，⑤計(jì)算：
設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%=88%
（1）方案Ⅱ的結(jié)果（88%）與方案I的結(jié)果有差距，你認(rèn)為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全
．
（2）請(qǐng)計(jì)算步驟②中所加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：湘潭 題型：問(wèn)答題

湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行測(cè)定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止（雜質(zhì)不反應(yīng)）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，這一化學(xué)反應(yīng)要______（填“產(chǎn)生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？______．
（3）煅燒時(shí)釋放出CO2的質(zhì)量為_(kāi)_____．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過(guò)量）中；④將③中產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質(zhì)量為8.8g，⑤計(jì)算：
設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%=88%
（1）方案Ⅱ的結(jié)果（88%）與方案I的結(jié)果有差距，你認(rèn)為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）______．
（2）請(qǐng)計(jì)算步驟②中所加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2006年湖南省湘潭市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行測(cè)定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止（雜質(zhì)不反應(yīng)）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑，這一化學(xué)反應(yīng)要______（填“產(chǎn)生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？______．
（3）煅燒時(shí)釋放出CO2的質(zhì)量為_(kāi)_____．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過(guò)量）中；④將③中產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質(zhì)量為8.8g，⑤計(jì)算：
設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g                  8.8g
=88%
（1）方案Ⅱ的結(jié)果（88%）與方案I的結(jié)果有差距，你認(rèn)為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）______．
（2）請(qǐng)計(jì)算步驟②中所加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南京市白下區(qū)中考一模化學(xué)試題（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）利用上圖中A、C裝置的組合可以制取某種氣體，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式是                               ，驗(yàn)滿方法是                                  。

（2）實(shí)驗(yàn)室通常利用上圖中        裝置的組合制取二氧化碳（選填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

①為了得到純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，除雜裝置（如下圖）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是        （選填字母）。

A．a(chǎn)→b→c→d             B．b→a→c→d         

C．c→d→a→b             D．d→c→b→a

②常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；若二氧化碳過(guò)量，二氧化碳又會(huì)與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。向含有氫氧化鈣14.8g的石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢慷趸迹浞址磻?yīng)后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量可能為      （選填字母）。

A．4.4g              B．8.8g             C．13.2g             D．17.6g

【解析】：（1）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集；氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速?gòu)?fù)燃，證明已收集滿氧氣．

（2）實(shí)驗(yàn)室是在常溫下用石灰石和稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳是用石灰水來(lái)檢驗(yàn)的，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過(guò)量，二氧化碳又會(huì)與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣，即44 /x =100/ 10g  x=4.4g；如果氫氧化鈣完全反應(yīng)，那么氫氧化鈣消耗二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，生成沉淀20g，由題意知，其中10g沉淀又與4.4g二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，因此此時(shí)二氧化碳的質(zhì)量=8.8g+4.4g=13.2g．

 

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