Question

（5分）物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是粒子之間的重新組合。
（1）右圖為甲、乙兩種不同的氣態(tài)物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成丙物質(zhì)的微觀示意圖，其中和分別表示氫原子和氮原子，則可知：

①一個(gè)丙分子由        個(gè)原子構(gòu)成。
②構(gòu)成甲物質(zhì)的粒子是        （填“分子”、“原子”或“離子”）。
③此反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為             。
（2）把一定質(zhì)量的純凈物A和80 g B在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B消耗完時(shí)，可生成88 g D物質(zhì)和18 g E物質(zhì)。

請回答下列問題：
①參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是      。
②A分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比是（需表示出元素種類）       。

Answer 1

（1）① 4    ②分子    ③ 3∶1∶2
（2）① 26 g   ②C∶H=1∶1

解析試題分析：（1）①根據(jù)微觀示意圖，可看出一個(gè)丙分子由4個(gè)原子構(gòu)成；
②由微觀示意圖可知，構(gòu)成甲物質(zhì)的粒子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的氫分子；
③根據(jù)微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H₂+N₂=2NH₃，則此反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為3：1：2；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A物質(zhì)的質(zhì)量=D物質(zhì)質(zhì)量+E物質(zhì)質(zhì)量-B物質(zhì)質(zhì)量=88g+18g-80g=26g；
②根據(jù)微觀示意圖可知，B為氧氣，D為二氧化碳，E為水；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律中，元素種類、質(zhì)量都不變，可知：
A物質(zhì)中C元素的質(zhì)量為：88g×=24g；
A物質(zhì)中H元素的質(zhì)量為：18g×=2g；
則A物質(zhì)中O元素的質(zhì)量為：26g-24g-2g=0，
故A物質(zhì)中只有C、H兩種元素，且C的質(zhì)量：H的質(zhì)量=24g：2g=12：1，
設(shè)A的化學(xué)式為CxHy，則有12x：y=12：1，故C的個(gè)數(shù)：H的個(gè)數(shù)=1：1。
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
點(diǎn)評：解答這類題，首先要能理解微粒示意圖所提供的信息，并能根據(jù)微粒示意圖分析問題；另外，理解和掌握質(zhì)量守恒定律是解答本題的關(guān)鍵。