Question

【題目】（7分）使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。

（1）鎂元素在自然界中是以（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。

（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應使產(chǎn)品混有 （填化學式）。

（3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：

步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。

步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。

①步驟2中Mg(OH)2分解的化學方程式為 。

②通過所得MgO的質(zhì)量計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m=g。

③分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有：

CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓； 。

Answer 1

【答案】（1）化合物；（2）氧化鎂、氮化鎂或者碳； （3）①Mg(OH)2△MgO+ H2O； ②9.5 ； ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

【解析】

試題分析： （1）鎂的化學性質(zhì)比較活潑，鎂元素在自然界中主要以化合物形式存在；（2）鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應，使鎂產(chǎn)品中混有氧化鎂、氮化鎂和碳；（3）①Mg(OH)2屬于不溶性堿，受熱分解能生成氧化鎂和水，Mg(OH)2△MgO+ H2O；②已知氫氧化鎂分解所得MgO的質(zhì)量，利用鎂元素質(zhì)量守恒可以計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量：鎂元素質(zhì)量=4.0g××100%=2.4g ，故氯化鎂的質(zhì)量為2.4g÷ ×100%=9.5g；③由生成氯化鎂9.5g 再結合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，可以求得所用的氧化鈣質(zhì)量為5.6g，而題給質(zhì)量為8.4g，故氧化鈣還與其他物質(zhì)發(fā)生了化學反應：氧化鈣是金屬氧化物，能與廢液中的鹽酸反應生成氯化鈣和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。