Question

13．如圖是元素周期表中1-18號(hào)元素原子核外電子排布：
（1）原子序數(shù)為13的元素名稱(chēng)是鋁，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易失（填“得”或“失”）電子，成為陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子，離子符號(hào)為Al³⁺．
（2）在同周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是電子層數(shù)相同；在同一族中，各原子結(jié)構(gòu)共同之處是最外層電子數(shù)相同．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第三周期中得電子能力最強(qiáng)的是氯原子；失電子能力最強(qiáng)的是鈉原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是氬原子．
（4）在元素周期表中，下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是bde（填標(biāo)號(hào)）．
a．He和Mg   b．Li和Na  c．Al和Si  d．F和Cl  e．Ne和Ar．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息以及元素結(jié)構(gòu)示意圖的意義來(lái)分析解答；
（2）根據(jù)元素周期表信息回答；
（3）根據(jù)元素周期表的意義進(jìn)行分析解答即可；
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)解答．

解答 解：（1）原子序數(shù)為13的元素名稱(chēng)是鋁，最外層電子數(shù)是3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易失電子，成為陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Al³⁺．故填：鋁，失，陽(yáng)，Al³⁺；
（2）處于同一橫行的元素，各原子的電子層數(shù)相同；上表中在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有最外層電子數(shù)相同；故填：電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同；
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第三周期中得電子能力最強(qiáng)的是氯原子；失電子能力最強(qiáng)的是鈉原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是氬原子；故填：氯，鈉，氬；
（4）a．氦是稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而鎂原子的最外層為2個(gè)電子，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不相似；
b．Li和Na原子的最外層均為1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；
c．鋁原子的最外層有3個(gè)電子；硅的最外層有4個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)不相似；
d．F和Cl原子的最外層均為7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；
e．Ne和Ar原子的最外層均為8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似．
故選bde．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表中所給信息應(yīng)用到實(shí)際中解題的能力和有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，難度較�。�