Question

18．過氧化鈉 （Na₂O₂ ）是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，白色，能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑ 根據(jù)以上信息某同學(xué)用下列裝置制取干燥氧氣，請(qǐng)你回答問題：
（1）裝置①中是用稀鹽酸和石灰石制取CO₂，應(yīng)選擇是發(fā)生裝置為B（選填下圖字母）該裝置的氣密性檢查方法是橡皮管用止水夾夾住，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會(huì)兒，水柱不下降證明氣密性良好


（2）裝置③中盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液．
（3）若用裝置A加熱高錳酸鉀固體來制取O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）④為收集O₂的裝置，若用C裝置收集，則氣體從m（填“m”或“n”）端通入•

Answer 1

分析 B裝置的氣密性檢查方法是：橡皮管用止水夾夾住，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會(huì)兒，水柱不下降證明氣密性良好；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；B裝置的氣密性檢查方法是：橡皮管用止水夾夾住，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會(huì)兒，水柱不下降證明氣密性良好；故答案為：B；橡皮管用止水夾夾住，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸漏斗中形成一段水柱，過一會(huì)兒，水柱不下降證明氣密性良好；
（2）裝置③中盛裝的試劑為：氫氧化鈉溶液，是為了除去二氧化碳；故答案為：氫氧化鈉溶液；
（3）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）若用C裝置收集，則氣體從長管進(jìn)入，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯�；故答案為：m；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了檢查裝置的氣密性、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．