Question

化學實驗室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，活動小組的同學欲對此廢液進行處理回收金屬銅和銀，實驗方案如圖所示：
（1）若濾液1中的溶質(zhì)只有一種，則選用的金屬a只能是

 

．
（2）加入過量稀硫酸的作用是

 

，濾液2中的溶質(zhì)是

 

（寫化學式）．
（3）濾渣2的成分是Cu 和 Ag，為進一步提純Ag，請設計實驗把其中的Cu除去（用化學方程式表示）

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鎂、銅、銀的活動順序及發(fā)生置換反應的規(guī)律、要求進行解答；
（2）根據(jù)濾渣的成分及實驗的目的結(jié)合排在氫前面的金屬可以和酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應放出氫氣進行解答；
（3）利用銅、銀的活動順序來選取鹽溶液進行除雜．

解答：解：（1）要使濾液1中的溶質(zhì)只有一種，可選金屬鎂，鎂和硝酸銀反應生成銀和硝酸鎂，鎂和硝酸銅反應生成銅和硝酸鎂；
（2）濾渣1中含有銅、銀、鎂，為回收金屬銅和銀除去鎂，加入過量的稀硫酸，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，濾液2中的溶質(zhì)是硫酸鎂，化學式為：MgSO₄；
（3）由于銅、銀的金屬活動性強弱為銅＞銀，除去Cu、Ag混合物中的銅，可選硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）鎂；（2）除去金屬鎂；MgSO₄；（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評：此題主要考查金屬的活動順序以及根據(jù)金屬的活動順序設計實驗方案，難度較大，做題時需要同學們要根據(jù)金屬的性質(zhì)及活動性強弱認真思考．