Question

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	1O	10	20
加入硫酸的質(zhì)量/g	50	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0．2	0．2	0．2

請計算：

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；

（2）該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0．1％)

 

Answer 1

（1）1：5 （2）6．5 （3）28．6%

【解析】

試題分析：此題是數(shù)據(jù)型分析處理題，解答這種題型的關鍵是把各組數(shù)據(jù)去分析、去對比，然后找出對解題有幫助的一種數(shù)據(jù)，根據(jù)表中第一次和第二次數(shù)據(jù)對比，固定合金質(zhì)量10g，增加硫酸質(zhì)量，可生成的氫氣質(zhì)量不變，所以可斷定當加入50g硫酸時，合金中的鋅就反應完全了，再根據(jù)表中第一次和第三次數(shù)據(jù)對比，固定硫酸質(zhì)量10g，增加合金質(zhì)量，可生成的氫氣質(zhì)量不變，所以可斷定當所取合金質(zhì)量為10g時，50g溶液中硫酸就反應完全了，這樣結(jié)合這兩組數(shù)據(jù)的對比，即10g合金中的鋅與50g硫酸恰好完全反應，（1）當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為1：5時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應

（2）根據(jù)化學反應－Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中氫氣與鋅的質(zhì)量關系，即可求出鋅的質(zhì)量，也可根據(jù)氫氣與硫酸鋅的質(zhì)量關系，求出完全反應后所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表達式，可以算出所得溶液中硫酸鋅溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【解析】
設【解析】
設合金中鋅的質(zhì)量x,為生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

65 161 2

x y 0．2 g

（2） 65：2=x：0．2g ∴ x = 6．5 g

161：2=y：0．2g y = 16．1 g

（3）所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)： × 100% = 28．6%

考點：根據(jù)化學方程式進行計算