Question

17．為測定MgCl₂ 和稀鹽酸的混合溶液的組成情況，某研究小組進(jìn)行如下實驗．

請回答下列問題：
（1）寫出實驗中有沉淀生成的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)氯化鎂質(zhì)量（x）的比例式$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{5.8g}$．
（3）在滴加氧氧化鈉溶液的整個過程中，燒杯內(nèi)各溶質(zhì)的質(zhì)量變化情況為鹽酸質(zhì)量先減少至0，氯化鎂質(zhì)量后減少至0，氯化鈉質(zhì)量由0增加至恒值．
（4）原混合溶液中MgCl₂ 和HCl質(zhì)量的最簡整數(shù)比為95：73．
（5）請計算所加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%．

Answer 1

分析 （1）實驗中有沉淀生成的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，生成物是氫氧化鎂和氯化鈉．
（2）根據(jù)MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl及濾渣氫氧化鎂質(zhì)量5.8g分析解答．
（3）根據(jù)在滴加氧氧化鈉溶液的整個過程中氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)完畢而后與氯化鎂反應(yīng)的規(guī)律分析作答．
（4）根據(jù)（2）中比例式分析解答．
（5）根據(jù)元素守恒規(guī)律分析作答．

解答 解：
（1）實驗中有沉淀生成的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，生成物是氫氧化鎂和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）根據(jù)MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl及濾渣氫氧化鎂質(zhì)量5.8g分析解答
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
95            58
x            5.8g
所以根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)氯化鎂質(zhì)量（x）的比例式為：$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{5.8g}$．
（3）在滴加氧氧化鈉溶液的整個過程中氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)完畢而后與氯化鎂反應(yīng)，在滴加氧氧化鈉溶液的整個過程中，燒杯內(nèi)各溶質(zhì)的質(zhì)量變化情況為：鹽酸質(zhì)量先減少至0，氯化鎂質(zhì)量后減少至0，氯化鈉質(zhì)量由0增加至恒值．
（4）解（2）中比例式得：x=9.5g，
設(shè)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量是y，
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
95                       117
9.5g                      y
$\frac{95}{9.5g}$=$\frac{117}{y}$，
解得y=11.7g
最后燒杯內(nèi)氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為：200g×11.7%=23.4g，
所以，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量是：23.4g-11.7g=11.7g，
設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是z，
HCl+NaOH=H₂O+NaCl．
36.5         58.5
z            11.7g
$\frac{36.5}{z}$=$\frac{58.5}{11.7g}$
解得z=7.3g，
所以原混合溶液中MgCl₂ 和HCl質(zhì)量的最簡整數(shù)比為：9.5g：7.3g=95：73．
（5）設(shè)所加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為m，
NaOH→NaCl．
40    58.5
m     23.4g
m=16g，
所加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16g}{200g-5.8g+5.8g-100g}$×100%=16%．
本題答案為：
（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{5.8g}$．
（3）鹽酸質(zhì)量先減少至0，氯化鎂質(zhì)量后減少至0，氯化鈉質(zhì)量由0增加至恒值．
（4）95：73．
（5）16%．

點評 分析題意，不漏數(shù)據(jù)，精準(zhǔn)的計算是解答本題之關(guān)鍵．