Question

12．實驗課上，老師要求某同學(xué)從有一瓶含有少量KCl的BaCl₂溶液中得到純凈的BaCl₂晶體．他設(shè)計的實驗方案如下，請你填寫以下部分實驗報告：
（1）取適量的該溶液，加入過量的K₂CO₃溶液，其實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．
（2）過濾、洗滌沉淀（填“蒸發(fā)結(jié)晶”、“洗滌沉淀”或“冷卻結(jié)晶”）．
（3）將（2）操作中得到的物質(zhì)加入適量鹽酸，其實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．例如在書寫化學(xué)方程式時要根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律方面進行分析、判斷．

解答 解：因為碳酸鉀等和氯化鋇反應(yīng)生成白色碳酸鋇沉淀，過濾后應(yīng)該洗滌沉淀，以得到純凈的碳酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）K₂CO₃ （合理即可），有白色沉淀產(chǎn)生；（2）洗滌沉淀；（3）產(chǎn)生氣泡，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作是解題的關(guān)鍵，能夠考查學(xué)生的分析問題能力．