Question

（2012?房山區(qū)二模）某小組同學(xué)將100g稀鹽酸加入到25g石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）樣品中，使之恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%（CO₂的溶解忽略不計），計算加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題意，發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出生成氯化鈣、二氧化碳的表達式；由所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，則生成氯化鈣溶液的質(zhì)量為：

111x

100

÷20%，根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出等式，計算出石灰石中CaCO₃的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x，稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111       44
x      y    

111x

100

   

44x

100

x+100g=

111x

100

÷20%+

44x

100

     解得：x=20g

100

20g

=

73

y

   y=14.6g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

14.6g

100g

×100%=14.6%．
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評：本題難度較大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出碳酸鈣的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．