Question

（1）2014年4月10日蘭州發(fā)生自來水苯（C₆H₆）含量嚴重超標事件．檢測顯示，苯含量均遠超出國家限值的10微克/升，最高達20倍．
苯的相對分子質量是

 

，苯中碳元素和氫元素的質量之比是

 

（填最簡整數(shù)比）
（2）硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物，經常燒硬水的茶壺容易出現(xiàn)水垢．某水垢的成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，為了測定水垢中氫氧化鎂的含量，將100g稀鹽酸加入20g水垢樣品，充分反應后水垢全部消失，并測得反應后剩余物的總質量為115.6g．試計算該水垢中氫氧化鎂的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：化學式的計算,有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)苯的化學式為（C₆H₆），可知其構成，然后利用相對原子質量來計算相對分子質量及元素的質量比．
（2）據(jù)此依據(jù)化學方程式可計算反應的碳酸鈣的質量，進而可求出氫氧化鎂的質量分數(shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)苯的化學式為（C₆H₆），則可知：
其相對分子質量為6×12+6×1=78，
其中碳元素和氫元素的質量比為（6×12）：（1×6）=12：1，
（2）生成CO₂的總質量為：（100g+20g）-115.6g=4.4g；
設：20g水垢中CaCO₃的含量為X．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100              44
X               4.4g
則

100

x

=

44

4.4g

，解得x=10g
則：水垢中Mg（OH）₂的質量分數(shù)為：

20g-10g

20g

×100%=50%
故答案為：
（1）78；12：1；（2）50%．

點評：本題較簡單，學生應充分利用習題信息中笨的化學式結合所學知識來解答．掌握利用化學方程式進行計算的方法步驟．