Question

小趙在實驗室用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，他將10g鋅（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）加到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g．問：稀硫酸質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=100g+10g-109.8g=0.2g
設(shè)恰好完全反應(yīng)消耗H₂SO₄的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.2g

x=9.8g
原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.8%
答：原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量，硫酸質(zhì)量與硫酸溶液質(zhì)量比求得原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出反應(yīng)所放出氫氣的質(zhì)量，體現(xiàn)分析問題、解決問題的能力．