Question

7．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是B（填序號）；由圖可知，形成飽和溶液的影響因素是溫度；
（2）圖二能表示NaNO₃溶解度曲線的是甲（填“甲”或“乙”）；
（3）欲除去混在甲中的少量乙物質可采用的方法是降溫結晶；
（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的BD（填序號）．
A．甲、乙都是飽和溶液B．所含溶劑質量：甲＜乙
C．溶液質量：甲＞乙D．溶質質量分數(shù)：甲＞乙．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中是否有未溶解的溶質存在來判斷溶液是否飽和，根據(jù)硝酸鈉的溶解度隨溫度的變化確定硝酸鈉的溶解度曲線；根據(jù)兩種物質的溶解度曲線首先確定出在t₂℃時兩種物質的溶解度，從而可以確定出在t₂℃時兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，及比較溶液中溶劑的多少；然后根據(jù)兩種物質的溶解度隨溫度變化的情況，分析出降溫至t₁℃時兩種物質的溶解度的大小，溶液狀態(tài)的變化及溶液中各個量的變化．

解答 解：（1）由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液，由圖可知，形成飽和溶液的影響因素是溫度；
（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉，而20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；
（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，當甲中含有少量的乙時，采用降溫結晶的方法；
（4）A、由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它的飽和溶液降溫后會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液降溫后就會變成不飽和溶液，故A錯誤；
B、由于在降溫過程中溶劑的質量并沒有發(fā)生變化，因此只要比較出它們原來的溶劑的多少即可；根據(jù)兩種物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞乙，即等量的飽和溶液中溶質的質量甲＞乙，則溶劑甲＜乙，故B正確；
C、由于甲溶液隨著溫度的降低會有晶體析出，因此溶液質量會減小，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質量不會發(fā)生變化，因此降溫后溶液的質量甲＜乙，故C錯誤；
D、在t₁℃時，兩物質的溶解度相等，即兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，但乙溶液已經(jīng)不再是飽和溶液，因此溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞乙，故D正確；
故選：BD．
故答案為：（1）B，溫度；
（2）甲；
（3）降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶；
（4）BD．

點評 本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關的問題，從而加深學生對固體溶解度的理解和掌握．