Question

3．對比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請你根據(jù)下圖所示回答問題：

（1）實驗一：探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應(yīng)根據(jù)加入稀鹽酸有氣泡生成現(xiàn)象可證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）實驗二：探究影響物質(zhì)溶解性的因素．
小王同學(xué)做了如上圖所示的對比實驗，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不溶．說明影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑的性質(zhì)；他又補充了C試管的實驗，他想探究的影響因素是溶質(zhì)的性質(zhì)
（3）實驗三：探究金屬活動性
小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為依據(jù)來判斷鋅、鐵的活動性強弱．有同學(xué)認為不夠合理，理由是沒控制相同的條件，酸的種類不同．實驗B中，若出現(xiàn)鐵絲的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該化學(xué)反應(yīng)式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體分析回答；
（2）對比實驗的過程，根據(jù)溶解性的大小分析影響溶解性的因素；
（3）根據(jù)固定變量法探究物質(zhì)性質(zhì)的方法和鐵與硫酸銅的反應(yīng)分析回答．

解答 解：（1）實驗一：由于氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，所以探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應(yīng)根據(jù)加入稀鹽酸有氣泡生成現(xiàn)象可證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗二：探究影響物質(zhì)溶解性的因素．
小王同學(xué)做了如上圖所示的對比實驗，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不溶．溶質(zhì)相同，溶劑不同，說明影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑的性質(zhì)；他又補充了C試管的實驗，在AC中，溶劑相同溶質(zhì)不同，溶解性不同，他想探究的影響因素是溶質(zhì)的性質(zhì)；
（3）實驗三：探究金屬活動性
小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為依據(jù)來判斷鋅、鐵的活動性強弱．有同學(xué)認為不夠合理，理由是沒控制相同的條件，酸的種類不同．實驗B中，若出現(xiàn)鐵絲的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色 現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該化學(xué)反應(yīng)式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答為：（1）加入稀鹽酸有氣泡生成，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）溶劑的性質(zhì)；溶質(zhì)的性質(zhì)；
（3）沒控制相同的條件，酸的種類不同；鐵絲的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 本題利用對比歸納的方法探究了物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會利用對比歸納的方法探究物質(zhì)的物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要的方法．