Question

5．化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學，用初中化學的相關知識完成下列填空．
①現(xiàn)有四種常見物質：H₂SO₄、SO₂、KOH、NaCl，其中屬于氧化物的是SO₂、屬于酸的是H₂SO₄、焰色反應火焰呈黃色的是NaCl．
②水在通電條件下反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，0.5mol水中約含6.02×10²³個氫原子（用科學計數(shù)法表示）．
③某反應涉及的四種分子如圖所示．

反應中甲、乙的分子個數(shù)之比是1：2．

Answer 1

分析 ①根據(jù)氧化物是指含有兩種元素其中一種是氧元素的化合物；酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；進行解答．
②首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
③根據(jù)圖示分析甲、乙兩種微粒的個數(shù)比．

解答 解：①氧化物是指含有兩種元素其中一種是氧元素的化合物，所以屬于氧化物的是二氧化硫；酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以屬于酸的是硫酸；焰色反應火焰呈黃色的是氯化鈉；
②水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，0.5mol水中約含1mol氫原子，即6.02×10²³個氫原子；
③根據(jù)圖示可知該反應符合甲烷燃燒的微觀示意圖，甲烷燃燒的方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，因此甲、乙兩種微粒的個數(shù)比1：2．
故填：①SO₂；H₂SO₄；NaCl；②2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；2：1；6.02×10²³；③1：2．

點評 應熟悉生活中常見物質的成分，然后利用組成和元素來判斷物質的類別，學會書寫化學方程式，理由圖示分析各微粒的個數(shù)比．