Question

18．實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．請回答以下問題：

（1）請寫出圖中儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，試管口堵一團棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O； 可選用的發(fā)生裝置是B（或F）（選填字母）；如用G裝置收集二氧化碳時，檢驗氣體收集滿的方法是將燃著的木條放在b管口，如果熄滅，則氣體已滿；    檢驗二氧化碳氣體的方法是將氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳，反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）實驗室里用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，發(fā)生裝置選擇F，收集裝置選擇G．
①與B裝置相比，選用F作為氫氣發(fā)生裝置的主要優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；
②G裝置若用于排水法收集氫氣，瓶內先裝滿水，氫氣應從b端（選填“a”或“b”）通入．

Answer 1

分析 （1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題；
（2）高錳酸鉀加熱制取氧氣能分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（3）依據反應原理寫出方程式；氣體的發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應的條件；二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳．驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；
（4）①F與啟普發(fā)生器的原理相同，主要優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止；
     ②因氫氣的密度比空氣小，氫氣應從b端通入

解答 解：（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：①長頸漏斗 ②集氣瓶；
（2）高錳酸鉀加熱制取氧氣能分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口堵一團棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B或F；如用G裝置收集二氧化碳時，因二氧化碳的密度比空氣大，故應長進短出，檢驗氣體收集滿的方法是將燃著的木條放在b管口，如果熄滅，則氣體已滿；檢驗二氧化碳氣體的方法是將氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳；反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）①F與啟普發(fā)生器的原理相同，主要優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止；
    ②因氫氣的密度比空氣小，氫氣應從b端通入．
故答案為：（1）①長頸漏斗、②集氣瓶；
（2）KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、B（或F）、將燃著的木條放在b管口，如果熄滅，則氣體已滿、將氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）①可以控制反應的發(fā)生與停止、②b．

點評 掌握實驗室制取氧氣和二氧化碳的方法、反應原理、裝置選取方法、及驗滿方法是解答此題的關鍵．