Question

食用純堿中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定該純堿中碳酸鈉的含量．現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入94.2g稀鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成了2.2g氣體．試計(jì)算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)前所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，列比例式即可求得參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量以及反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量可以求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）由（1）求得反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量以及反應(yīng)后溶液的質(zhì)量即可求解；

解答：解：（1）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117     44
 x       y      z      2.2g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

2.2g

解得：x=5.3g y=3.65g z=5.85g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5.3g

8g

×100%=66.25%
（2）稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

50g

×100%=7.3%
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是8g+94.2g-2.2g=84g，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量是8g-5.3g+5.85g=8.55g，故所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8.55g

84g

×100%=10.2%；
答（1）：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66.25%；（2）反應(yīng)前所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.2%；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．