Question

有40g 5%的CaCl₂溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，應(yīng)采用的方法有哪些？

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

分析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算進(jìn)行分析解答．

解答：解：有40g 5%的CaCl₂溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，可采用蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)氯化鈣等方法．
若采用的是蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（40g-x）×10%=40g×5%，x=20g．
若采用的是增加溶質(zhì)氯化鈣的方法，設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（40g+y）×10%=40g×5%+y，y≈2.2g．
答：蒸發(fā)20g水或增加2.2g氯化鈣（合理即可）．

點評：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在