Question

整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法．下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認(rèn)為這五種金屬中，與其它四種金屬有明顯不同的金屬是

 

．
（2）從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是

 

，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是

 

．
（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的

 

性．
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)汞在常溫下為液態(tài)的金屬，而其他金屬都是固態(tài)，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析．

解答：解：（1）分析所給的五種金屬，汞在常溫下為液態(tài)的金屬，而其他金屬都是固態(tài)；
（2）在金屬活動性順序中，鎂和鐵在氫的前面，且鎂在鐵的前面，所以鎂是最活潑的金屬，所以與鹽酸反應(yīng)最劇烈，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬活動性最弱，該金屬為銀；
（3）鎂燃燒時能發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，可以用于制作煙花；
（4）鐵比銀活潑，沒有鋁活潑，所以鐵會置換出銀，不會置換出鋁，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，所以鐵過量，所以濾出的固體中一定含有Ag、Fe．
故答案為：（1）常溫下Hg是液體而其余均為固體；
（2）Mg，Ag；
（3）可燃；
（4）Ag、Fe．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．