19．小羽同學在一本化學書上看到：一個化學反應中，如果反應前后元素的化合價發(fā)生了變化，這個反應就屬于氧化還原反應．當物質中某元素的化合價升高，這種物質就是還原劑；當物質中某元素的化合價降低，這種物質是氧化劑．那么，在氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O）中，對于氯氣的描述，小羽應選擇（　�。�
A．氯氣只是一種氧化劑B．氯氣只是一種還原劑
C．氯氣既是氧化劑也是還原劑D．氯氣既不是氧化劑也不是還原劑

分析 根據(jù)該材料中所描述的“當物質中某元素的化合價升高，這種物質就是還原劑；當物質中某元素的化合價降低，這種物質是氧化劑”進行分析．

解答 解：在反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素在氯氣中的化合價是0，在NaCl中的化合價是-1價，在NaClO中的化合價是+1價，即Cl元素的化合價由0變?yōu)?1價和+1價，所以氯氣在該反應中既是氧化劑也是還原劑．
故選：C．

點評 本題考查了氧化還原反應．正確把握氧化劑和還原劑的定義是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：①酒精燈；②錐形瓶．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，選用的氣體發(fā)生裝置是B（填裝置序號，下同），收集裝置可選C（或E），組裝好儀器后，應先檢查裝置的氣密性，再添加藥品；該反應化學方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）實驗改進：查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑，小昕同學將一根潔凈鋼絲的一端繞成螺旋狀，再經(jīng)過灼燒處理，設計了如圖F所示的發(fā)生裝置（已略去夾持裝置），該裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的進行．
（4）選擇氣體的發(fā)生裝置時，應該考慮的因素有：反應物的狀態(tài)和反應條件，甲烷是天然氣的主要成分，實驗室常用加熱醋酸鈉與氧化鈉固體來制得，實驗室制取甲烷應選用的發(fā)生裝置是A．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．2012年4月15日，央視《每周質量報告》本期節(jié)目《膠囊里的秘密》，曝光河北一些企業(yè)，用生石灰處理皮革廢料，熬制成工業(yè)明膠，賣給紹興新昌一些企業(yè)制成藥用膠囊，最終流入藥品企業(yè)，進入患者腹中．由于皮革在工業(yè)加工時，要使用含鉻的鞣制劑，因此這樣制成的膠囊，往往重金屬鉻超標．請問這里的“鉻”是指（　�。�
A．鉻原子B．三氧化二鉻C．鉻元素D．鉻離子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．請將有關物質名稱或化學式填在下表空格內：

物質名稱食鹽硫酸亞鐵熟石灰硝酸硫酸鋁
化學式NaClFeSO4Ca（OH）2HNO3Al2（SO4）3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，選用的試劑是（　�。�
A．H2SO4溶液B．稀鹽酸C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析．
資料1：草酸晶體（H2C2O4•3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O4•3H2O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
資料2：濃硫酸具有吸水性；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳；堿石灰固體既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能將FeO、Fe2O3、Fe3O4還原成鐵．
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置如圖1是d（填字母編號）．

問題討論：用如圖2所示裝置進行實驗：
（2）實驗前應先檢查裝置的氣密性．
（3）B裝置的作用是驗證二氧化碳已除盡．
（4）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其中加熱前作用是：將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸
（5）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
數(shù)據(jù)分析：資料3：鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù)：鐵的氧化物FeO  Fe2O3Fe3O4鐵的質量分數(shù)77.8%    70.0%    72.4%
（6）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)．
①D中充分反應后得到Fe粉的質量為m g，則7.0＜m＜7.78．
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是76.0%．
實驗評價：反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會偏小（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
反思2：請指出 問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷缺少尾氣處理裝置．
拓展探究：用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石理論上可冶煉出含鐵98%的生鐵多少噸？（結果保留1為小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E分別為氧化銅、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、二氧化碳、碳中一種物質，通常狀況下E為氣體，如圖，用圓圈表示這五種物質，用“-”表示兩種物質可以反應，用“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質．
（1）請在圖中標出五種物質或溶液中溶質的化學式；
（2）A與D反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O：
（3）A與過量B反應的現(xiàn)象黑色固體減少但不消失，無色溶液變成藍色．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．鐵是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的一種金屬．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的物理性質（填“物理”或“化學”）
（2）鐵銹的主要成分屬于金屬化合物（填“化合物”或“單質”）．
（3）鐵制品在下列情況：①潮濕空氣中②部分浸入食鹽水中③干燥的空氣中；最易生銹的是②（填序號，下同），不易生銹的是③．
（4）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸訥中鐵元素的化合價為+6；
（5）驗證鐵、銅的金屬活動順序，除了選擇用砂紙打磨干凈的鐵釘外，還需要選擇的一種溶液是CuSO4溶液．（寫化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．t℃時，在飽和硫酸銅溶液中加入少量白色硫酸銅粉末，溶液保持t℃，下列敘述正確的是（　�。�
①有藍色晶體析出  
②飽和溶液總質量不變  
③飽和溶液中溶質質量減少 
④飽和溶液中溶劑質量減少 
⑤飽和溶液的溶質質量分數(shù)減小  
⑥飽和溶液的溶質質量分數(shù)不變．
A．①③④⑥B．①③④⑤C．①②⑥D．①⑤

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