Question

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。

【產(chǎn)品原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃沉淀和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：    ；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】

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【相關(guān)資料】

⑴ NH₄Cl      NH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為    。反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：----- 反應①加適量的鹽酸，適量是指-----。

⑵檢驗揮發(fā)性氣體C的方法------。

⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是     （填序號）。

A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學式）。

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質(zhì)量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	4g	ｍ	10g	10g

【含量測定】

稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

⑴ｍ=     g；

⑵在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(要求寫計算過程，結(jié)果保留0.1%，3分) 設(shè)參加反應的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y（計算過程3分。）

【總結(jié)反思】請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為  品。

   

Answer 1

NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl   過濾 

NaOH+HCl===NaCl+H₂O   滴到無氣泡放出為止

將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁   A．B

NaCl

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Na₂CO₃+ CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl

  106          100   117

   x           10g    y       

106∶ 100  =  x∶10g    100∶117  =  10g∶y

解得：x = 10.6g          y=11.7g                       （1分）

NaCl%=    11.7g+（11g-10.6g）  ×100%

              100g+30g-10g               =10.1%        （2分）

優(yōu)等