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15．配制90g溶質質量分數為10%的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g硫酸鈉晶體攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的質量分數（　�。�
A．大于10%B．小于10%C．等于10%D．無法判斷

分析 根據溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，結合題意，配制90g溶質質量分數為10%的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g硫酸鈉晶體攪拌至完全溶解，所得溶液中硝酸鈉的質量不變，溶液的質量增加，進行分析判斷．

解答 解：配制90g溶質質量分數為10%的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g硫酸鈉晶體攪拌至完全溶解，所得溶液中硝酸鈉的質量不變，溶液的質量增加，則所得溶液中硝酸鈉的質量分數小于10%．
故選：B．

點評 本題難度不大，熟練掌握溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．莽草酸是我國傳統的香料--八角茴香的重要成份，是目前世界上早期治療甲型H1N1流感的有效藥品“達菲”的原料．
（1）莽草酸中部分碳原子是C-12，該原子質子數為6，則中子數為6；
（2）莽草酸的化學式為C7H10O5，8.7 克莽草酸中含有0.5克氫元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．在2010年溫哥華冬奧會上，加拿大向世人展示了膽識和理念，他們用從14萬噸電子垃圾（廢舊顯像管、電腦配件、電路板等）中提取出來的金銀銅制成精致漂亮的獎牌，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．廢棄的電子垃圾中只含有金銀銅等金屬
B．合理回收處理電子垃圾既可以改善環(huán)境，又可以節(jié)約資源
C．通過焚燒可以清除電子垃圾對環(huán)境的污染
D．電子垃圾填埋不會造成地下水資源嚴重污染

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．為測定氧化銅和銅混合物的組成情況，某研究小組進行了如下實驗．

反應①、反應②均為恰好完全反應．請回答下列問題：
（1）反應①中發(fā)生的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）求解混合物中發(fā)生反應物質的質量（x）的比例式為$\frac{80}{x}$=$\frac{142}{142g×10%}$
（3）混合物中銅元素和氧元素的質量最簡整數比為9：1．
（4）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，燒杯中各溶質質量的變化情況為開始滴加氫氧化鈉之前，溶質是硫酸銅，隨著氫氧化鈉的加入，硫酸銅質量逐漸減少，硫酸鈉質量逐漸增多，最后全部轉化成硫酸鈉．
（5）所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．請用質量守恒定律有關的知識回答下列問題：
①火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）發(fā)生反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，則X的化學式為N2．
②天然氣的主要成分是CH4，燃燒的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，1.6g甲烷充分燃燒生成二氧化碳的質量是4.4g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關溶液的敘述正確的是（　�。�
A．一杯食鹽水，下部分比上部分咸
B．溫度一定時，析出硝酸鉀晶體的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液
C．一種溶劑只能溶解一種溶質
D．溶劑量不變時，加入的溶質越多，溶液質量也一定越大

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質有原子直接構成的是（　�。�
A．C60B．NaClC．SiD．H2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中酒精為溶劑的是（　　）
A．酒精溶液B．碘酒C．酒精的汽油溶液D．葡萄酒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．能源與環(huán)境是世界共同關注的問題．
（1）煤燃燒生成的CO2、SO2、CO等氣體中，會引起溫室效應的是CO2；溶于水會形成酸雨的是SO2，將煤塊粉碎成煤粉后燃燒更加充分，原因是增大可燃物與氧氣的接觸面積．
（2）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發(fā)現氨氣（NH3）燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．NH3中氮元素和氫元素的質量比為14：3；氨氣在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣，反應的化學方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
（3）目前，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可將污染物CO、NO在催化劑的作用下轉化為無毒的CO2和N2，化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2，請根據“在化學反應規(guī)程中有元素化合價變化的化學反應，叫做氧化還原反應”判斷，該反應是（填寫“是”或“不是”）氧化還原反應．

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