Question

Cl和Cl^-的主要不同是（　�。�

A．原子量不同

B．Cl^-比Cl活潑

C．Cl的最外層有7個(gè)電子，Cl^-的最外層有8個(gè)電子

D．Cl原子不顯電性，Cl^-帶一個(gè)單位負(fù)電荷

Answer 1

分析：根據(jù)氯原子和氯離子的定義解答．氯離子是氯原子得到電子形成的．

解答：解：A、Cl和Cl^-原子量相同．故A錯(cuò)誤；
B、Cl^-是由Cl得到了一個(gè)電子形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到一個(gè)電子．故B錯(cuò)誤；
C、Cl的最外層有7個(gè)電子，Cl^-的最外層有8個(gè)電子，最外層的電子數(shù)不同．故C正確；
D、Cl原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不顯電性；Cl^-的核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，帶一個(gè)單位負(fù)電荷．故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化是這樣的：最外層電子不穩(wěn)定的原子通過得、失最外層的電子，從而變成了陰、陽(yáng)離子；當(dāng)然，陰、陽(yáng)離子如果再失、得相應(yīng)的電子，就又變成了原來的原子了．總之，它們的相互轉(zhuǎn)化是通過電子的得失來完成的．