Question

18．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂，其反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應裝置如圖1示（夾持裝置已略去）．

（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是ACB（填序號）．
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
?甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案可行還是不可行，原因是不可行；殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀．
?乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如圖2示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻至室溫（儀器和實驗操作的影響因素除外）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應物及制取氣體的操作步驟分析解答；
（2）甲同學的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應，故反應不可行；
乙同學的方案：依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；化學反應釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點．

解答 解：（1）檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然后加熱，因此順序為：ACB；
（2）甲同學的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應不可行；
乙同學的方案：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中，反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；
故答案為：（1）ACB；
（2）①不可行；殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀；
②鋅粒；  殘留溶液；氣體未冷卻至室溫．

點評 本題考查了對實驗室制取氣體的實驗步驟的掌握和應用，以及依據(jù)酸的性質(zhì)分析、設計實驗的能力．