Question

（2006?哈爾濱）某同學在化學實驗室發(fā)現(xiàn)了一包由兩種鹽（不含氫元素）組成的白色粉末，和一瓶標簽破損的無色溶液（如圖），為了確定各自的成分，設計了以下實驗：取白色粉末21.8g加入到盛有129.4g該無色溶液的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中只得到含一種溶質的無色溶液149g，溶質中只含兩種元素且是農業(yè)上一種常用的鉀肥．請回答：
（1）該白色粉末中含有的兩種鹽是

KCl和K₂CO₃

；
（2）寫出題中發(fā)生反應的化學方程式

K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O

；
（3）根據(jù)已知條件列出求解白色粉末中參加反應物質質量（x）的比例式為

138

44

=

x

2.2g

；
（4）反應后所得無色溶液中溶質分量分數(shù)為

15%

．

Answer 1

分析：（1）由題意知，白色粉末21.8g加入到盛有129.4g該無色溶液的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中只得到含一種溶質的無色溶液149g，溶液質量減少，說明有氣體生成，說明無色溶液是酸，原混合物中含有碳酸鹽，由圖知，該溶液中溶質的化學式一個氫原子，說明該酸是稀鹽酸，又知溶質中只含兩種元素且是農業(yè)上一種常用的鉀肥，說明這種化肥是氯化鉀，推出原混合物兩種鹽是氯化鉀和碳酸鉀；
（2）根據(jù)反應物和生成物以及質量守恒定律寫出方程式；
（3）（4）根據(jù)生成二氧化碳的質量為：21.8g+129.4g-149g=2.2g作為已知量，設出未知量碳酸鉀和生成的氯化鉀，根據(jù)K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O 即可求出；

解答：解：（1）由題意知，白色粉末21.8g加入到盛有129.4g該無色溶液的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中只得到含一種溶質的無色溶液149g，溶液質量減少，說明有氣體生成，說明無色溶液是酸，原混合物中含有碳酸鹽，由圖知，該溶液中溶質的化學式一個氫原子，說明該酸是稀鹽酸，又知溶質中只含兩種元素且是農業(yè)上一種常用的鉀肥，說明這種化肥是氯化鉀，推出原混合物兩種鹽是氯化鉀和碳酸鉀，故填：KCl和K₂CO₃
（2）碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O 
（3）（4）由題意知，生成二氧化碳的質量為：21.8g+129.4g-149g=2.2g，設碳酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂O  
138        149   44
 x          y   2.2g

138

44

=

x

2.2g

149

44

=

y

2.2g

x=6.9g
y=7.45g
所以原混合物中氯化鉀的質量為：21.8g-6.9g=14.9g
反應后所得無色溶液中溶質分量分數(shù)為：

14.9g+7.45g

149

×100%=15%

點評：本題是一道綜合性試題，既考查了學生對知識的整合能力同時又考查了學生進行實驗探究的能力．