Question

（5分）某學校實驗小組的同學，在實驗室里將稀硫酸和氯化鋇溶液混合后，發(fā)現產生白色沉淀，他們將反應后的溶液進行過濾，得到濾液，濾液中溶質的成分是什么呢？于是他們進行了如下探究。

【提出問題】：反應后濾液中溶質的成分是什么？

【猜想與假設】：端端同學認為反應后濾液中的溶質是HCl

默默同學認為反應后濾液中的溶質是HCl、H2SO4

碩碩同學認為反應后濾液中的溶質是H2SO4和BaCl2

【探究與交流】：：（1）請說出端端同學猜想的理由 ；

（2）上述哪位同學的猜想不正確 ；請說明理由 ；

（3）默默同學為了證明自己的猜想，向反應后的濾液中加入幾滴石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅，于是認為自己猜想正確，請對他的結論進行評價 。

（4）經過同學們多次實驗證明端端、默默的猜想都是錯誤的，濾液中的溶質應該是 。

Answer 1

（1）稀硫酸與氯化鋇溶液恰好完全反應，生成可溶于水的氯化氫；（2）碩碩同學，稀硫酸與氯化鋇溶液能反應，不能共存；

（3）不正確，紫色石蕊溶液變紅，說明溶液顯酸性，而鹽酸和硫酸均顯酸性，不能證明溶液中是否含有硫酸或如果溶液中溶質只有氯化氫（HCl），也能使紫色石蕊溶液變紅或如果溶液中含有氯化氫和氯化鋇，也能使紫色石蕊溶液變紅；

（4）HCl、BaCl2。

【解析】

試題分析：（1）氯化鋇與稀硫酸反應，生成硫酸鋇和氯化氫，反應后得到的溶液由稀鹽酸，所以端端同學猜想反應后濾液中的溶質是HCl；（2）碩碩同學的猜想不正確，稀硫酸和氯化鋇溶液能發(fā)生反應，不可能同時存在。（3）默默同學的結論不正確，此實驗不能證明反應后的濾液中含有硫酸，因為反應會生成鹽酸，鹽酸也能使 紫色石蕊溶液變紅。（4）既然三個同學的猜想都不正確，說明硫酸沒有剩余，那還有可能是氯化鋇溶液有剩余，同時反應后得到稀鹽酸，所以濾液中的溶質應該是HCl、BaCl2 。。

考點：酸的化學性質的應用。