在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液50克中,加入稀鹽酸73克,恰好中和.
(1)反應(yīng)生成NaCl多少克?
(2)反應(yīng)后得到的溶液蒸發(fā)掉78.8克水后,冷卻到20℃則恰好形成飽和溶液,求20℃時時NaCl的溶解度.
分析:(1)根據(jù)化學(xué)方程式找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比,通過水的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量,
(2)根據(jù)題中的條件找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量,然后根據(jù)比例關(guān)系進(jìn)行解答.
解答:(1)設(shè)反應(yīng)后生成的NaCl質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40    58.5
50g×16%
=8g    x
40
58.5
=
8g
x

解得  x=11.7g
(2)設(shè)20℃時,NaCl溶解度為S,則因
S
100+S
=
溶質(zhì)質(zhì)量(m液)
飽和溶液質(zhì)量(m液)

而m液=(50克+73克)-78.8克=44.2克
S
100克+S
=
11.7克
44.2克

解得S=36.0克
答:反應(yīng)生成NaCl為11.7克,20℃時時NaCl的溶解度是36克.
點(diǎn)評:根據(jù)題中的敘述列出方程式,找出比例關(guān)系,解出需要的數(shù)據(jù),注意溶解度對應(yīng)的是100克的溶劑.
練習(xí)冊系列答案
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(1)反應(yīng)生成NaCl多少克?
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(1)反應(yīng)生成NaCl多少克?
(2)反應(yīng)后得到的溶液蒸發(fā)掉78.8克水后,冷卻到20℃則恰好形成飽和溶液,求20℃時時NaCl的溶解度.

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