20℃時(shí)，10 g食鹽能溶解在100 g水中，所以食鹽在20℃時(shí)的溶解度是10 g，這種說(shuō)法是否正確？

答案：
解析：

　　解答：錯(cuò)誤．因?yàn)?0℃時(shí)，10 g食鹽溶于100 g水中形成的是不飽和溶液，所以20℃時(shí)氯化鈉溶解度不是10 g．

　　分析：固體物質(zhì)在水中溶解的量與下列因素有關(guān)：

　　(1)溫度　大多數(shù)飽和溶液升溫后會(huì)變成不飽和溶液．

　　(2)一定量的溶劑　溶劑量增加，可溶解的溶質(zhì)質(zhì)量增大．

　　所以溶解度要強(qiáng)調(diào)一定的溫度、100 g溶劑、飽和溶液三個(gè)條件．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硫酸鈉 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
氯化鈣 59.5 65.0 74.5 100 116
氯化鎂 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
（2）10℃時(shí)由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（精確到0.1%）．
（二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：精英家教網(wǎng)
（3）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是
 
．
（4）“操作I”中的操作是
 
，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
 
．
（5）“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省泰安市泰山區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度。

溫度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

245

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

 

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3、NaCl的溶解度曲線，下圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是_________________。（填“a”或“b”）

（2）下圖1中P點(diǎn)的含義是__________________________________。

（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_______________。

（4）30℃時(shí)，在兩個(gè)各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結(jié)果如上圖2所示，加入的甲物質(zhì)是_________________。

（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過(guò)_________________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純。

（6）20℃時(shí)，136g飽和食鹽水，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為________g。

（7）60℃時(shí)，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量為________g。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省泰安市業(yè)水平考試沖刺模擬化學(xué)試卷 題型：填空題

溶液在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）下列物質(zhì)中，屬于溶液的是       。

A.糖水         B.牛奶             C.碘酒             D.汽油

（2）配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.08%的生理食鹽水，需要稱量      g食鹽。

（3）根據(jù)圖1和圖2回答問(wèn)題：

20 ℃時(shí)，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。20 ℃時(shí)，      （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是      （填“a”或“b”）；若20 ℃時(shí)a的飽和溶液降溫到10 ℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填“變大”、“變小”或“不變”）。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

溶液在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）下列物質(zhì)中，屬于溶液的是______．
A．糖水　　　　 B．牛奶　　　　　　 C．碘酒　　　　　　 D．汽油
（2）配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.08%的生理食鹽水，需要稱量______g食鹽．
（3）根據(jù)圖1和圖2回答問(wèn)題：20℃時(shí)，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象．20℃時(shí)，______（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是______（填“a”或“b”）；若20℃時(shí)a的飽和溶液降溫到10℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

追蹤科學(xué)家的足跡  

材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)。下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程：

（1）20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；

②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；

③將析出的晶體過(guò)濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3;

④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4CI晶體，過(guò)濾，得到NH4CI。

材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表。

        溫度

鹽   溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NH4HCO3

15.8

21.0

27.0

   ------

------

NaHCO3

8.1

9.6

11.1

12.7

 ----

NH4CI

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

試回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2 你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以        為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是        。

 A.生產(chǎn)過(guò)程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用

 B.副產(chǎn)品是一種氮肥       

 C.反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源

（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是                              。

（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下同。）                   。在③中，將析出的晶體過(guò)濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有                   ；濾液中仍然存在的離子有                   。②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（5）在20 ℃時(shí)，向含NH4HC03 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會(huì)有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計(jì)算過(guò)程不得分．可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。

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