Question

1．實驗室中我們經常用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳．小明用20g石灰石恰好與94.4g鹽酸溶液完全反應共制取二氧化碳4.4g．已知石灰石中所含雜質不溶于水也不能與酸反應，則求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數？
（2）反應后所得溶液的質量分數是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設石灰石中碳酸鈣的質量分數為x，反應生成氯化鈣質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                 111              44
20g×x              y               4.4g
$\frac{100}{20g×x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=50%，y=11.1g，
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數是50%．
（2）反應后所得溶液的質量分數是：$\frac{11.1g}{10g+94.4g-4.4g}$×100%=11.1%，
答：反應后所得溶液的質量分數是11.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．