Question

15．為探究燃燒的條件，某同學查閱資料得知：白磷為白色蠟狀固體，劇毒，不溶于水，著火點為40°C；紅磷的著火點為240°C．然后按如圖所示A裝置進行實驗．

（1）觀察到的現(xiàn)象為：①銅片上的白磷和紅磷分別是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙無明顯現(xiàn)象，紅磷不燃燒；②水下的白磷不燃燒（或無明顯現(xiàn)象）．
（2）在使用組裝好的B裝置前，首先應該進行的操作是檢驗裝置氣密性，然后加入藥品并將B和C裝置連接，滴入雙氧水，B裝置中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，C裝置中的白磷燃燒．
（3）從以上實驗分析可得出燃燒的條件為：可燃物、與氧氣接觸和溫度達到著火點．

Answer 1

分析 （1）當可燃物與氧氣接觸且溫度達到該物質(zhì)的著火點時，物質(zhì)才能燃燒，任何一條不能滿足，燃燒都將無法進行；
（2）為加快反應的速度通常選用二氧化錳作為催化劑，雙氧水在催化劑的作用下分解為水和氧氣．
（3）燃燒的三要素：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到著火點．

解答 解：（1）銅片上的紅磷，溫度最多只有80℃，沒有達到燃燒所需要的最低溫度（240℃），不滿足燃燒所需條件，故不燃燒．銅片上的白磷，溫度近似為80℃，已滿足燃燒所需要的40℃，并且處于空氣中與氧氣接觸充分，達到了白磷燃燒所需要的條件，故燃燒．水下白磷，處于水中的白磷不能和氧氣接觸，不滿足燃燒的條件，故不燃燒．
（2）實驗室制氧氣時，連接儀器后，要先檢查裝置的氣密性；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下，生成水和氧氣，其反應方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）銅片上的白磷和紅磷進行對比，可以知道燃燒需要溫度達到著火點；
銅片上的白磷與水中白磷比較，可以發(fā)現(xiàn)燃燒需要氧氣的支持．
故答案為：（1）白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙無明顯現(xiàn)象，紅磷不燃燒；不燃燒（或無明顯現(xiàn)象）；
（2）檢驗裝置氣密性；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）與氧氣接觸；溫度達到著火點．

點評 探究燃燒條件，著眼于對可燃物周圍環(huán)境進行對比分析：是否接觸到氧氣、溫度是否達到著火點．