Question

7．實驗室有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液，現(xiàn)要測定碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：
【實驗1】取該混合液200g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g　時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．
【實驗2】另取該溶液200g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見圖，

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/g	m	4.0	4.4

試分析計算：
（1）【實驗1】中，第一組數(shù)據(jù)m為2.0g．
（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知40克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.0g，所以20g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為2.0g；
（2）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知最多生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可算出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù) $\frac{碳酸鈉的質(zhì)量}{200g}$×100%可求出混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）40克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.0g，所以20g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為2.0g；
（2）根據(jù)前兩組實驗數(shù)據(jù)分析可知每40克鹽酸完全反應(yīng)生成4.0克二氧化碳，則60克鹽酸完全反應(yīng)應(yīng)生成6.0克二氧化碳，在第三組實驗中加入60克鹽酸只生成4.4克二氧化碳，說明第三組實驗中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應(yīng)完，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為4.4克，設(shè)生成4.4g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                 4.4g
  根據(jù)：$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
解得y=10.6g，
混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10.6g}{200g}$×100%=5.3%；
答：混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.3%．

點評 解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．