Question

7．（1）自然界中吸收大氣中CO₂的最重要環(huán)節(jié)是光合作用．
（2）科學家研究得到：海洋是吸收大量CO₂的地方．如果CO₂排放量繼續(xù)增加，海洋將被“酸化”．請寫出海洋酸化原因的化學方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）科學家目前正在研究將空氣中過量的CO₂和H₂在催化劑和適量條件下轉化成液態(tài)甲醇和水，反應的化學方程式：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{適量條件}$甲醇+H₂O．則甲醇的化學式是CH₄O或CH₃OH．
（4）已知20℃時，KCl的溶解度為34克，50℃時的溶解度為42.6克．通過以下實驗操作得到溶液①至⑤：

Ⅰ、上述實驗所得溶液中，屬于飽和溶液的是②④⑤；
Ⅱ、溶液④的質量為71.3克；
Ⅲ、溶液⑤中，溶質的質量分數(shù)為25.4%．

Answer 1

分析 （1）根據綠色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，釋放氧氣進行解答；
（2）根據二氧化碳和水反應生成碳酸進行解答；
（3）根據化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行解答；
（4）根據固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，根據固體物質的溶解度可以判斷出在一定溫度時形成的溶液是否飽和進行解答．

解答 解：
（1）綠色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，釋放氧氣；
（2）二氧化碳和水反應生成碳酸，化學反應方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）根據化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，由CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{適量條件}$甲醇+H₂O可知，甲醇的化學式是CH₃OH．
（4）由于氯化鉀在20℃時的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，50g水中最多溶解17g氯化鉀；因此在20℃時在50g水中加入10g氯化鉀，氯化鉀會全部溶解，得到的①溶液是20℃不飽和溶液；又加入10g氯化鉀，由于在500g水中最多溶解17g氯化鉀，因此這20g氯化鉀只能再溶解17g，所以形成的②溶液是20℃飽和溶液；升溫至50℃，由于氯化鉀在50℃時的溶解度是42.6g5，0g水中最多溶解21.3g氯化鉀，因此后加入的氯化鉀會全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不飽和溶液，但又加入10g氯化鉀，這10g氯化鉀會再溶解1.3g，形成的溶液④是50℃飽和溶液，然后降溫到20℃時，有晶體析出，形成溶液⑤是20℃飽和溶液．
Ⅰ、上述實驗所得溶液中，屬于飽和溶液的是②④⑤；
Ⅱ、溶液④的質量=50g+21.3g=71.3g；
Ⅲ、⑤是20℃飽和溶液，氯化鉀在20℃時的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，50g水中最多溶解17g氯化鉀；溶質的質量分數(shù)為$\frac{34g}{100g+34g}×$100%≈25.4%
答案：
（1）光合作用．  
（2）CO₂+H₂O=H₂CO₃．  
（3）CH₄O或CH₃OH．
（4）I、②④⑤（錯、漏皆得0分）；   II、71.3；    III、25.4%．

點評 化石燃料的大量使用，是造成二氧化碳含量逐漸增多的很重要的因素，所以我們現(xiàn)在大力倡導開發(fā)利用新的能源，減少二氧化碳的排放．