Question

3．等質量的兩種常見金屬A和B，分別與足量的稀硫酸反應，生成正二價的   金屬硫酸鹽和氫氣．生成氫氣的質量與時間關系如圖，請結合所學知識回答：
（1）最終反應結束后，生成氫氣的質量A比B多，這又說明A的相對原子質量比B的相對原子質量�。�（填“大”或“小”）
（2）根據(jù)曲線可以看出：金屬A的活動性比金屬B的活動性弱（填“強”或“弱”）
（3）某同學進行了多次金屬與足量酸反應的實驗，記錄了如下一組數(shù)據(jù)：

實驗情況/金屬質量	27克鋁	24克鎂	56克鐵	65克鋅
相對原子質量	27	24	56	65
金屬化合價	+3	+2	+2	+2
產(chǎn)生氫氣質量/克	3	2	2	2

根據(jù)上表信息，你能得出當金屬與足量的酸反應時，生成1克氫氣需要金屬的質量規(guī)律為$\frac{金屬的質量（數(shù)值上等于相對原子量）}{價數(shù)}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成的氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}×金屬的質量$分析解答．
（2）根據(jù)等值的金屬與酸反應的時間分析判斷；
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析生成1克氫氣需要金屬的質量規(guī)律．

解答 解：（1）由氫氣質量與反應時間的關系圖可知，等質量的兩種常見金屬A和B，A產(chǎn)生的氫氣多，B產(chǎn)生的氫氣少，金屬的化合價相同，由氫氣質氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}×金屬的質量$可知，A的相對原子質量比B的相對原子質量��；
（2）根據(jù)曲線可以看出，等質量的金屬與反應，金屬A用的時間多，B用的時間少，說明了A的活動性比金屬B的活動性弱；
（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，生成1g的氫氣需要金屬的質量分別是：
鋁：$\frac{27g}{3}$=9g，鎂：$\frac{24g}{2}$=12g，鐵：$\frac{56g}{2}$=28g，鋅：$\frac{65g}{2}$=32.5g
可以得出：當金屬與足量的酸反應時，生成1克氫氣需要金屬的質量規(guī)律為：$\frac{金屬的質量（數(shù)值上等于相對原子量）}{價數(shù)}$．

故答為：（1）��；（2）弱；（3）$\frac{金屬的質量（數(shù)值上等于相對原子量）}{價數(shù)}$．

點評 本題難度不大，掌握活動性強的金屬與酸反應劇烈、在相同時間內(nèi)放出氫氣的速度快是正確解答本題的關鍵．