Question

9．實驗室有一瓶由氯化鉀和硝酸鉀組成的化肥，但標注的質量分數(shù)已模糊不清，小明想通過實驗重新標注，以下是他進行的實驗步驟：
①取10克樣品于燒杯中，加入蒸餾水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應；
⑧將上述混合液過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得質量為14.35克．
請根據(jù)上述實驗回答：（相關反應的化學方程式為：KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃）
（1）在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．
（2）樣品中氯化鉀的質量分數(shù)為多少？（要求列式計算）
（3）完全反應后，混合液中的硝酸鉀質量是多少克？
（4）為了回收硝酸鉀，小明對濾液進行蒸發(fā)、結晶、稱量，發(fā)現(xiàn)所得的晶體質量小于計算得出的理論值．造成這種結果的原因可能是BC．  （選填編號）
A．晶體沒有干燥    B．蒸發(fā)時液體飛濺    C．硝酸鉀殘留在玻璃棒上．

Answer 1

分析 過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯；
根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．
故填：漏斗．
（2）設氯化鉀質量為x，生成硝酸鉀質量為y，
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，
74.5              143.5    101
x                  14.35g    y
$\frac{74.5}{x}$=$\frac{143.5}{14.35g}$=$\frac{101}{y}$，
x=7.45g，y=10.1g，
樣品中氯化鉀的質量分數(shù)為：$\frac{7.45g}{10g}$×100%=74.5%，
答：樣品中氯化鉀的質量分數(shù)為74.5%．
（3）完全反應后，混合液中的硝酸鉀質量是：10g-7.45g+10.1g=12.65g，
答：完全反應后，混合液中的硝酸鉀質量是12.65g．
（4）A．晶體沒有干燥會導致結果偏大；   
 B．蒸發(fā)時液體飛濺會導致結果偏小；    
C．硝酸鉀殘留在玻璃棒上會導致結果偏�。�
故選：BC．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．