Question

【題目】.為了探究木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體產物是什么，課外興趣小組進行了如下實驗探究：

【提出問題】生成的氣體產物是什么？

【實驗猜想】猜想1：只有CO2； 猜想2：只有___________(填化學式)；

猜想3：含有CO和CO2。

若猜想1成立，木炭與氧化銅反應的化學方程式為___________________________。

【實驗探究】基于猜想3，根據CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了下圖裝置進行探究。(提示：NaOH溶液能吸收CO2)

(1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中有CO2，A裝置中的化學方程式是_____________________________。

(2)有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明氣體產物中含有CO。

現(xiàn)象1：C裝置中澄清石灰水____________________，E裝置中出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象。

現(xiàn)象2：D裝置中出現(xiàn)______________________________的現(xiàn)象。

(3)C裝置的作用是________________________________________________________。

【實驗結論】通過實驗探究，猜想3成立。

Answer 1

【答案】 CO C +2CuO2Cu + CO2 ↑ CO2 + Ca(OH)2==CaCO3 ↓ + H2O 無變化 黑色變紅色 確定氣體產物中的CO2是否被NaOH溶液完全吸收

【解析】本題通過木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體產物成分探究，考查了質量守恒定律，CO2、CO檢驗，化學方程式的書寫。

實驗猜想：根據質量守恒定律可知，猜想1：只有CO2；猜想2：只有CO；猜想3：含有CO和CO2；若猜想1成立，木炭與氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式是：C +2CuO2Cu + CO2 ↑；

實驗探究：（1）觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中有CO2，A裝置中二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學方程式是CO2 + Ca(OH)2==CaCO3 ↓ + H2O；

（2）若實驗探究過程中生成了二氧化碳，能證明氣體產物中含有CO，所以C裝置中澄清石灰水不渾濁（或無明顯變化），E裝置中出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，能證明氣體產物中含有CO；若氧化銅能被還原成銅也能證明氣體產物中含有CO，所以D裝置中出現(xiàn)固體從黑色變紅色的現(xiàn)象，能證明氣體產物中含有CO；（3）氣體產物中的二氧化碳對實驗探究中的生成物的檢驗有干擾，所以先要完全除去。 C裝置的作用是：確定氣體產物中的CO2是否被NaOH溶液完全吸收。