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金屬活動性表中，活動性最強的金屬是
 
，地殼中含量最多的元素是
 
，這兩種元素組成物質的化學式為
 
．
分析：根據金屬活動性順序內容、地殼中各元素含量的排序，據此進行分析解答即可．
解答：解：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，活動性最強的金屬是K；
地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素是氧元素．
鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，這兩種元素組成物質的化學式為：K2O．
故答案為：K（鉀）；O（氧）；K2O．
點評：本題難度不大，掌握金屬活動性順序的內容、熟記地殼里各元素的含量、化合物的化學式書寫方法是即可正確解答本題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小王同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．為了了解鉻與常見金屬鋁、銅的金屬活動性強弱關系，進行了如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成監(jiān)色的硫酸亞鉻溶液，在硫酸亞鉻中鉻的化合價為+2價；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液．
【預測】三種金屬的金屬活動性強弱關系：①Cr＞Al＞Cu；  ②Al＞Cr＞Cu； ③Al＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
試驗一 實驗二 實驗三
試驗
方案
試驗
現象		 鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍色． 銅片表面無明顯現象 鋁片表面產生氣泡較快
結論 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢． 銅不與稀硫酸反應 ①
鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
三種金屬的活動性強弱關系是②
Al Cr Cu
Al Cr Cu
【回答問題】
（1）將上表中的空向處填寫完整（填在答題卡相應的位置）．
（2）實驗一所發(fā)生反戍的化學方程式是
Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬的活動性強弱，小燕認為不可行，小燕的理由是
無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱
無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱
．
（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬的活動性強弱，這三種藥品可以是
A1、CrSO4溶液、Cu或A12（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液
A1、CrSO4溶液、Cu或A12（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液
．

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科目：初中化學 來源：昌平區(qū)二模 題型：填空題

同學們欲通過實驗探究鋁、鐵和銅的金屬活動性．從節(jié)約藥品和減少污染方面考慮，預先約定：只用一只試管，只取一次硫酸，完成實驗探究并得出結論．甲同學選用銅絲、鐵絲、鋁絲和硫酸四種物質，并設計了如下實驗探究方案．
（1）請你幫助甲同學完成下表中的探究方案．
實驗步驟 觀察到的現象
①向盛有少量硫酸的試管中插入鐵絲，充分反應 有______
②向①中所得溶液中插入______ 無明顯現象
③向②中所得溶液中插入______，充分反應． 反應后溶液呈無色
結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
實驗①中反應的化學方程式為______，將鋁絲插入溶液前應打磨光亮，其原因是______．
（2）乙同學認為甲同學只要再補充一個實驗，還能得出活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結論，乙同學要補充的實驗是______．
（3）丙同學認為不必補充做實驗，只需將甲同學方案中插入金屬的順序稍做調整即可得出活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結論，丙同學插入金屬的順序是______．

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年湖南省邵陽市新邵縣嚴塘中學九年級（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

同學們欲通過實驗探究鋁、鐵和銅的金屬活動性．從節(jié)約藥品和減少污染方面考慮，預先約定：只用一只試管，只取一次硫酸，完成實驗探究并得出結論．甲同學選用銅絲、鐵絲、鋁絲和硫酸四種物質，并設計了如下實驗探究方案．
（1）請你幫助甲同學完成下表中的探究方案．
實驗步驟觀察到的現象
①向盛有少量硫酸的試管中插入鐵絲，充分反應有   
②向①中所得溶液中插入    無明顯現象
③向②中所得溶液中插入    ，充分反應．反應后溶液呈無色
結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
實驗①中反應的化學方程式為    ，將鋁絲插入溶液前應打磨光亮，其原因是    ．
（2）乙同學認為甲同學只要再補充一個實驗，還能得出活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結論，乙同學要補充的實驗是    ．
（3）丙同學認為不必補充做實驗，只需將甲同學方案中插入金屬的順序稍做調整即可得出活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結論，丙同學插入金屬的順序是    ．

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科目：初中化學 來源：2007年北京市昌平區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

同學們欲通過實驗探究鋁、鐵和銅的金屬活動性．從節(jié)約藥品和減少污染方面考慮，預先約定：只用一只試管，只取一次硫酸，完成實驗探究并得出結論．甲同學選用銅絲、鐵絲、鋁絲和硫酸四種物質，并設計了如下實驗探究方案．
（1）請你幫助甲同學完成下表中的探究方案．
實驗步驟觀察到的現象
①向盛有少量硫酸的試管中插入鐵絲，充分反應有   
②向①中所得溶液中插入    無明顯現象
③向②中所得溶液中插入    ，充分反應．反應后溶液呈無色
結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
實驗①中反應的化學方程式為    ，將鋁絲插入溶液前應打磨光亮，其原因是    ．
（2）乙同學認為甲同學只要再補充一個實驗，還能得出活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結論，乙同學要補充的實驗是    ．
（3）丙同學認為不必補充做實驗，只需將甲同學方案中插入金屬的順序稍做調整即可得出活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結論，丙同學插入金屬的順序是    ．

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