Question

濃硫酸與乙二酸(H₂C₂O₄)在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄CO₂↑＋CO↑＋H₂O有人利用這個(gè)反應(yīng)生成的CO還原某種鐵的氧化物，并設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

其中A和F中各盛有濃H₂SO₄，B中盛有乙二酸(H₂C₂O₄)，D中盛有NaOH濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，G中裝有鐵的氧化物粉末．

(1)①D裝置的作用是________________________________________________．

②E裝置的作用是________________________________________________．

(2)甲同學(xué)用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

①如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請(qǐng)用鉛筆在坐標(biāo)圖上依次描出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的點(diǎn)．

②從該圖可以看出甲進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所得數(shù)據(jù)十分不可靠，故舍去．請(qǐng)分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是________或________．

③請(qǐng)利用該圖回答，第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成的鐵的質(zhì)量約為________g(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)．

④如果另一同學(xué)乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實(shí)驗(yàn)，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的質(zhì)量為________g(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)．將你所用的方法在如圖所示中畫出．

⑤同學(xué)丙看了甲、乙兩同學(xué)所用的方法后，認(rèn)為只要認(rèn)真進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，就可回答上述問題．請(qǐng)用甲同學(xué)的兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用數(shù)學(xué)方法寫出丙同學(xué)的分析過程．

⑥丁同學(xué)看了上述分析過程后，認(rèn)為只要一組準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就能夠解決問題，他是怎樣分析的？

Answer 1

答案：
解析：

(1)①除去混合氣體中的CO2 　　②檢驗(yàn)混合氣體中CO2是否已被全部吸收 　　(2)①見如圖所示 　�、诜磻�(yīng)時(shí)間太短,溫度偏低 　�、�5.5±0.2 　�、�17.5±0.2；在圖上作直線的延長(zhǎng)線． 　　⑤依解析中知y＝0.7x．當(dāng)x＝8時(shí)，y＝5.6；當(dāng)x＝25時(shí)，y＝17.5． 　�、抟�?yàn)闆]有反應(yīng)物就沒有生成物，所以過原點(diǎn)的直線方程只能為y＝kx．